Question

(Uespi)
Numa determinada temperatura, dissolveu-se 0,2 mol de um monoácido HA em 1 litro de água pura. Após estabelecido o equilíbrio, o valor do potencial hidrogeniônico encontrado foi: pH = 5.
O grau de ionização desse ácido, após diluir essa solução a um volume 4 vezes maior e após estabelecido o equilíbrio novamente, será:

Resposta: α = 1,0 . 10^-4

Answer 1

pH = - log [H+]

5 = - log [H+]

[H+] = 10⁻⁵ mol / L


antes de ser diluído , o seu grau de ionização é :

α . Molaridade inicial = [ H+]

α . 0,2  = 10⁻⁵

α = 5.10⁻⁵

Vamos descobrir a constante de equilíbrio , pois vai ajudar no decorrer da questão
 
Lei de diluição de Ostwald
 para ácidos fracos

α² . M  = Kc

(5.10⁻⁵)² .  0,2  = Kc

Kc = 5.10⁻¹°

agora ocorreu uma diluição de 4x

M1 . V1 = M2 . V2

V2= 4V1

0,2 . V1 = M2 . 4V1

0,2 = 4 M2

M2 = 0,05 mol / L ( depois da diluição )

voltando , a lei de diluição de Ostwald, a constante de equilíbrio não muda, porém , mudou a concentração do ácido

α² . M2 = Kc

α² . 0,05 = 5.10⁻¹°

α² =  1.10⁻⁸    tirando a raiz

√α²  = √ 1.10⁻⁸ 

α = 1,0.10⁻⁴ resposta