(Uespi) Leia com atenção as afirmativas seguintes e examine se obedecem à primeira lei da Termodinâmica.
I. Numa transf. isovolumétrica, não há realização de trabalho.
II. Numa trans. isotérmica, não há variação da energia interna do sistema gasoso.
III. Numa compressão adiabática, o sistema gasoso entrega calor ao meio externo.
IV. Numa transf. isotérmica, o calor absorvido pelo sistema gasoso é igual ao trabalho que ele realiza sobre o meio externo.
Quais afirmativas estão corretas?
Soluções para a tarefa
I, II e IV estão corretas.
Segundo a Primeira Lei da Termodinâmica, a quantidade de calor trocada com o meio é usada para a realização de um trabalho e/ou atua na variação da energia interna do gás.
ΔU = Q - τ
O trabalho realizado sobre ou por um gás ideal está relacionado à variação de volume que o corpo sofre.
- ΔV > 0 ⇒ trabalho realizado pelo gás
- ΔV < 0 ⇒ trabalho realizado sobre o gás
- ΔV = 0 ⇒ Trabalho = 0
I. Numa transf. isovolumétrica, não há realização de trabalho.
Correta. Nas transformações isovolumétricas não há variação de volume, logo não há realização de trabalho.
II. Numa trans. isotérmica, não há variação da energia interna do sistema gasoso.
Correta. A variação da energia interna de um sistema gasoso ocorre quando há variação da temperatura do gás. Sendo a transformação isotérmica, a energia interna do gás permanece constante.
III. Numa compressão adiabática, o sistema gasoso entrega calor ao meio externo.
Falsa. Nas transformações adiabáticas as trocas gasosas entre o meio e o sistema gasoso não ocorrem.
Q = 0
ΔU = T
IV. Numa transf. isotérmica, o calor absorvido pelo sistema gasoso é igual ao trabalho que ele realiza sobre o meio externo.
Correta. Se a transformação é isotérmica, a energia interna do sistema não varia.
ΔU = 0
ΔU = Q - T
Q = T