Question

(Uespi) Dado o átomo 17X, o conjunto dos quatro números quânticos para o 11º elétron do subnível p é:

Answer 1

Se z=17, a distribuição eletrônica fica:
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d7
4s2
O 11º elétron está localizado em 3p6

Sabendo:
n -> nº quântico principal - nível
l -> nº quântico secundário - subnível
m -> nº quântico magnético
s -> nº quântico spin

n=3 porque o életron que está sendo analisado encontra-se na 3ª camada
l=1 porque é o número correspondente ao orbital p
m=0 porque a última setinha a ser adicionada termina no 0
| ^ v | ^ v | ^   |
   -1     0    +1
s=+/-$\frac{1}{2}$ porque não foi especificado no exercício se o primeiro elétron a preencher o orbital gira no sentido horário ou anti-horário

Answer 2

Resposta:

Alternativa "c"

Explicação:

O enunciado disse que o número atômico é 17. Assim, fazendo a distribuição em ordem crescente de energia, temos que o subnível mais energético é o 3p5: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.

Mas foi dito também que o que se deseja são os números quânticos para o 11º elétron do subnível “p”, ou seja, no subnível p, há: 2p6 e 3p5 = 6 + 5 = 11.

Assim, temos que se refere realmente ao subnível 3p5:

*O nível é o M ou 3, ou seja, o número principal é: n = 3.

*O subnível é o p, então, o número quântico secundário é: ? = 1.

* Visto que são cinco elétrons e queremos saber o do quinto elétron, que foi o último a ser preenchido e que é o mais energético, vamos realizar a distribuição deles nos orbitais para descobrir o número quântico magnético e o spin. Lembrando que primeiro vamos preencher com todas as setas para cima e depois preencher com as setas para baixo, obedecendo à regra de Hund.

Distribuição eletrônica nos orbitais do subnível mais energético

Distribuição eletrônica nos orbitais do subnível mais energético

A última seta a ser preenchida, que é o elétron mais energético, ficou no 0, então, o valor do número quântico magnético é: m = 0.

*Visto que a seta está para baixo, temos por convenção que o número quântico spin é: s = +1/2.