Question

(UESPI) A chuva ácida pode destruir estátuas, prédios ou monumentos da cidade. O principal constituinte dos mármores, utilizados na construção de prédios e monumentos, é o calcário, que reage com os ácidos presentes na chuva ácida.
Considerando a reação: CaCO3(s) + H2SO4(aq) CaSO4(aq) + H2CO3(aq) em um sistema fechado e o princípio de Le Chatelier. Se for adicionado mais bicarbonato de cálcio à reação, a constante de equilíbrio:
A) não será afetada
B) aumentará, e a reação deslocará para a direita
C) diminuirá, e a reação deslocará para esquerda
E) aumentará, e a reação deslocará para direita​

Answer 1

Bicarbonato de cálcio ---> CaCO₃.

Ao aumentar a concentração, o equilíbrio desloca-se no sentido contrário ao do participante.

Nesse caso, aumentando CaCO₃, o equilíbrio deslocará para a direita e diminuirá sua constante.

Note que o aumento do número de mols dos reagentes é inversamente proporcional ao aumento da constante de equilíbrio.

Att, Felipemlvr.

Answer 2

Resposta:

letra a

não será afetada