Question

(Uespi 2012 – adaptado) Uma criança com severa infecção nos brônquios apresenta problemas respiratórios, e o médico administra “heliox”, uma mistura de oxigênio (2) e hélio () com 85% em massa de gás oxigênio. Se a mistura é injetada numa pressão total de 1 atm, calcule a pressão parcial de oxigênio que foi administrado à criança. Dica: para facilitar seus cálculos, considere uma porção de 100 g desta mistura gasosa.

Answer 1

Se são 100 g de mistura, então são 85 g de oxigênio e 15 g de hélio.

A massa molar do O2 é 2 × 16 = 32 g/mol.

A quantidade de matéria de oxigênio é "n1":

32 g ----- 1 mol

85 g ----- n1

n1 = 85 / 32

n1 = 2,66 mols

A massa molar do hélio é 4 g/mol.

A quantidade de matéria de hélio é "n2":

1 mol ----- 4 g

n2 --------- 15 g

n2 = 15 / 4

n2 = 3,75 mols

O n⁰ de mols total da mistura é:

n = n1 + n2

n = 2,66 + 3,75

n = 6,41 mols

A pressão parcial do oxigênio guarda a mesma proporção que a quantidade de matéria:

P1 / P = n1 / n

P1 / 1 = 2,66 / 6,41

P1 = 0,41 atm (O2)

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