Question

UESB (2012)
2H2(g) + S2(g) 2H2S(g)

Em um recipiente fechado de 45,0L, a 700°C, estão em equilíbrio químico 6,85g de hidrogênio, H2(g), 4,6.10–3g de enxofre, S2(g), e 142,8g de sulfeto de hidrogênio, H2S(g), de acordo com o sistema representado pela equação química.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
01) A concentração de sulfeto de hidrogênio, no equilíbrio químico é igual, aproximadamente, a 3,0molL–1.
02) O valor da constante de equilíbrio, Keq, desse sistema é igual a 4,0.105molL–1.
03) A adição de hidrogênio ao sistema reduz a concentração de sulfeto de hidrogênio no equilíbrio químico.
04) A diminuição da pressão total do sistema implica aumento das pressões parciais de H2(g) e de S2(g).
05) As constantes de equilíbrio, Keq e Kp, possuem valores numéricos iguais.

Gente, ajudem por favor! Obg!
Gabarito: 04

Answer 1

1-Falsa.
massa molar do H2S=34mol/l
34-------1 mol
142,8--x mol

x=142,8/34
x=4,2 mols

2-Falsa-Além do valor estar errado o me é dimensional

3-Falsa-De acordo com a Lei de Chatelier (ou algo parecido.Meu francês é carioca)uma perturbação em um dos lados do equilíbrio fará o mesmo se desloca para o sentido do lado oposto ao da perturbação. Portanto o aumento da concentração de hidrogênio fará o equilíbrio Se deslocar para a produção de sulfeto de hidrogênio .

4-verdadeira - Como os reagentes tem na estequiometria da reação 2+1=3 mols contra 2 mols do produto a redução da pressão favorece o lado do equilíbrio de maior número de mols pois no caso dos gases o aumento da concentração molar influi muito no volume ocupado.Por isso a redução da pressão favorece a dissociação do sulfeto de hidrogênio em hidrogênio E enxofre aumentando as pressões parciais dos mesmos
5-False-As duas constantes tem valores numéricos diferentes.'