Question

(UERN) A solubilidade do nitrato de cálcio em água é 2,0 · 10–3 mol/litro em uma determinada temperatura. O Kps deste sal à mesma temperatura é: (A) 8 · 10–8. (B) 8 · 10–10. (C) 3,2 · 10–10. (D) 3,2 · 10–8.

Answer 1

Olá!

Para começar a resolver esse exercício precisamos fazer a equação de dissociação desse sal:

Ca(NO₃)₂  ⇄ 1 Ca²⁺ + 2 NO₃¹⁻

O Kps será o produto da concentração do cátion cálcio elevada ao expoente 1 pela concentração do ânion nitrato elevada ao expoente 2:

Kps = [Ca²⁺]¹.[NO₃¹⁻]²

Como o exercício deu que em 1 L teríamos 2,0 x 10⁻³ mol, as concentrações seriam:

[Ca²⁺] =  2,0 x10⁻³ mol/L

[NO₃¹⁻] = 2 x 2,0 x10⁻³ mol/L= 4,0 x10⁻³ mol/L

Então:

Kps = [2.10⁻³]¹ .[4.10⁻³]²

Kps = 2.10⁻³.16.10⁻⁶

Kps = 3,2.10⁻¹⁰ mol/L

Letra D)

Espero ter ajudado!