Question

(UERJ) – Os motores dos carros a gasolina fabricados em nosso país funcionam bem com uma mistura combustível contendo 22% em volume de etanol. A adulteração por adição de maior quantidade de álcool na mistura ocasiona corrosão das peças e falhas no motor. O teste de controle da quantidade de álcool na gasolina vendida pelos postos autorizados é feito misturando-se, num frasco graduado e com tampa, 50,0 ml da gasolina do posto com 50,0 ml de solução aquosa de cloreto de sódio. Após agitação, esperam-se alguns minutos e observa-se a separação das fases da mistura. Num determinado posto, feito o teste, resultou que a fase orgânica ocupou o volume de 39,0 ml, e a fase aquosa 61,0 ml, o que isentou o posto de multa. Entre as alternativas abaixo, aquela que NÃO está de acordo com o teste realizado é:
a. Após agitação, o etanol ocupou totalmente a fase orgânica.
b. O etanol dissolve-se em gasolina devido às forças intermoleculares de Van der Waals.
c. O etanol dissolve-se em água devido a interações por formação de pontes de hidrogênio.
d. As pontes de hidrogênio são interações mais fortes do que as forças intermoleculares de Van der Waals.

Answer 1

O etanol interage bem tanto com a água quanto com a gasolina.

• Vamos entender por que o posto ficou isento da multa.

Utilizou-se 50 mL de gasolina no teste que passou a ter, após agitação, uma fase orgânica de 39 mL. Essa diferença da quantidade final para a inicial é o álcool que passou a interagir com a água$(50-39 = 11 mL)$:

Calculando a porcentagem:

50 mL de gasolina ------ 100 %

   11 mL de álcool ------- x

$x=\frac{11x100}{50}$

$x=22$ %

O posto ficou isento da multa porque o percentual de álcool na gasolina estava dentro dos padrões da ANP.

• Em relação às alternativas, considere que:

❑ O etanol possui, em sua estrutura, uma parte polar (que interage com a água) e uma parte apolar (que interage com a gasolina);

❑ A interação álcool/gasolina ocorre devido a força do tipo dipolo induzido (Van der Waals);

❑ A interação álcool/água é do tipo Ligação de Hidrogênio (pontes de hidrogênio), pois há a atração entre H (polo +) de uma molécula e O (polo -) da outra molécula.

❑ Intensidade das interações intermoleculares:

Ligação de hidrogênio > dipolo permanente > dipolo induzido

Resposta:

é incorreta a alternativa A, visto que, após agitação o álcool passa a interagir com a água (fase aquosa).

Aprenda mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/28614755

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Answer 2

Resposta:

a. Após agitação, o etanol ocupou totalmente a fase orgânica.

Explicação:

acertei em um simulado!