(UERJ) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em
bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas ‘, emitidas por um elemento radioativo, e
observou que: a grande maioria das partículas α atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou
sofrendo desvios muito pequenos; uma em cada dez mil partículas α era desviada para um ângulo
maior do que 90°. Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão
quanto à estrutura do átomo:
a) o átomo é maciço e eletricamente neutro
b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme
c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica
d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa.
Soluções para a tarefa
Resposta:
d
Explicação:
A partir do experimento de Rutherford foi possível chegar a conclusão de que o átomo é pequeno e contém a maior parte da massa.
Alternativa correta letra D.
Com interpretar o experimento de Rutherford?
O experimento de Rutherford ao bombardear a lâmina de ouro com partículas alfa teve como descoberta que a radiação alfa atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou pequenos desvios.
É essa característica permitiu exemplificar a sua teoria (modelo atômico) de que toda matéria (assim como a folha metálica) é bastante rarefeita, isso implica dizer que a maioria de sua constituição não há preenchimento (são vazias).
Com isso, houve a determinação da distribuição do átomo correspondendo a uma pequeníssima parcela comparado à distribuição dos elétrons.
Veja mais sobre modelo atômico em: https://brainly.com.br/tarefa/26523398
#SPJ3
