(UERJ) As novas moedas de centavos, que começaram a circular no mercado, apresentam uma
tonalidade avermelhada obtida por eletrodeposição de cobre a partir de uma solução de sulfato
de cobre II. Para recobrir um certo número de moedas foi efetuada a eletrólise, com uma corrente
elétrica de 5 ampères, em 1 L de solução 0,10 mol/L em CuSO4, totalmente dissociado.
Soluções para a tarefa
Olá, tudo bem?
Anexei o restante da questão.
a) A equação de dissociação química é:
CuSO₄ --> Cu⁺² + SO₄⁻²
Como a proporção dos íons é 1:1, e a concentração do sal é 0,10 mol/L, a concentração dos íons Cu⁺² e SO₄⁻² também será 0,10 mol/L.
b) Para deposição do cobre, temos que relembrar da equação de redução:
Cu⁺² --> Cu⁰ + 2 e
Podemos perceber pela semirreação acima, que para depositarmos 1 mol (63,5 g) de cobre, precisamos da energia de 2 mols de elétrons = 2 F = 96500 * 2 = 193 000 C.
Assim, por regra de três, vamos calcular qual a carga total precisaríamos para depositar 0,10 mol (6,35 g) de cobre:
63,5 g Cu --- 193 000 C
6,25 g Cu --- X C
63,5 X = 1225550
X = 1225550 / 63,5
X = 19300 C
Assim, aplicando a fórmula de corrente, temos:
i = Q / t
Em que:
i = Corrente em A
Q = Carga total em C
t = Tempo em s
Assim, temos:
5 = 19300 / t
t = 19300 / 5
t = 3860 s
Bons estudos ;)