Question

(UERJ) As equações químicas a seguir representam reações de síntese, realizadas em diferentes condições, para a obtenção de uma substância hipotética XY.
I. X2(g) + Y2(g) → 2XY(l) + Q1
II. X2(g) + Y2(g) → 2XY(s) + Q2
III. X2(g) + Y2(g) → 2XY(g) + Q3
Considere Q1, Q2 e Q3 as quantidades de calor liberadas, respectivamente, nas reações I, II e III. A relação entre essas quantidades está expressa na seguinte alternativa:
A) Q1 > Q2 > Q3
B) Q2 > Q1 > Q3
C) Q3 > Q1 > Q2
D) Q3 > Q2 > Q1

Answer 1

b) Q2 > Q1 > Q3


Resolução:
Energia [g] > Energia [l] > Energia [s] 

Answer 2

Resposta:

Q2 > Q1 > Q3.

Explicação:

Note que os reagentes são gases.

Na reação Q1, o produto tornou-se líquido, sendo assim uma reação exotérmica, ou seja, perdeu entalpia.

Na reação Q2, o produto tornou-se sólido, sendo assim uma reação também exotérmica, e com isso perdeu "o dobro" da entalpia.

Na reação Q3, o produto manteve-se em seu estado físico, e com isso supomos que houve uma perda de calor consideravelmente baixa em relação às outras.