Question

(UERJ 2018) A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio na corrente sanguínea. Esse transporte poder ser representados pela equação química abaixo, em que HB corresponde a hemoglobina:HB+ 4 O2--> HB(O2)4. Em um experimento, constatou-se ue 2 g de hemoglobina é capaz de transportar 4,48 x 10-4 L de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP.
calcule a massa molar em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento

Answer 1

Para resolver essa questão, devemos utilizar que o gás ideal tem 22,4 L/mol nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão). Assim, podemos calcular quantos mols de O₂ foram utilizados no experimento.

22,4 L → 1 mol  

4,48×10⁻⁴ → x

x = 2,00×10⁻⁵ mol de O₂

Pela equação fornecida, nota-se que para cada mol de hemoglobina, são necessários 4 mols de O₂.

1 mol HB → 4 mol O₂

     y        → 2,00×10⁻⁵ mol de O₂

y = 5,00×10⁻⁶ mol HB

A massa utilizada no experimento foi 2 g. Para calcular a massa molar, utilizamos a seguinte fórmula:

$M = \frac{m}{N_{mol}}$

onde: M = massa molar, m = massa, N = quantidade de matéria (mol)

Substituindo:

$M=\frac{2}{5\times10^{-6}} \rightarrow M=4\times10^5$

Portanto, a massa molar da hemoglobina utilizada é 4×10⁵ g/mol.

Answer 2

A massa molar da hemoglobina utilizada no experimento é 4×10⁵ g/mol.

Calculando a massa molar

Nas CNTP, o gás ideias tem 22,4L/mol, portanto conseguimos calcular quanto foi utilizado no experimento

Utilizando a regra de três

22,4 L       --------------- 1 mol  

4,48×10⁻⁴ ---------------- x

4,48.10⁻⁴= 22,4 X

x = 2,00×10⁻⁵ mol de O2

Segundo o enunciado vemos que para cada mol de hemoglobina são usados 4 mols de O2, portanto:

1 mol Hb ------------- 4 mol O2

    y          ------------- 2,00×10⁻⁵ mol de O₂

4y=2,00×10⁻⁵

y = 5,00×10⁻⁶ mol Hb

A massa utilizada no experimento foi de 2g, portanto a massa molar é:

M=m/N

M=    2

   5,00×10⁻⁶

 

M=4×10⁵

Para ver mais sobre massa molar, veja:

https://brainly.com.br/tarefa/4298531

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