(Uerj 2005) A combustão completa do gás metano,
feita em presença de ar, a temperatura e pressão
constantes, pode ser representada pela seguinte equação
química não balanceada:
CH„(g) + O‚(g) ë CO‚(g) + H‚O(Ø)
Admita que:
- 60,0 L deste combustível foram queimados por um
veículo;
- o oxigênio reagente represente 20% do volume total do ar;
- o rendimento do processo seja de 90%.
Nestas condições, o volume de ar, em litros, necessário à
combustão equivale a:
a) 810
b) 540
c) 480
d) 270
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CH4 + 2O2---CO2 + 2H2O
16g.........64g
22,4 litros.......44,8 litros
60 litros ............x
x= 120 litros de oxigênio........100%
y..................................90% que é o que rende a reação
y= 108 litros de gás oxigenio foi realmente usado na queima dos 60 litros... para o ar
108 litros ............20%
z......................100% de ar
z= 540 litros de ar são necessários, para que se tenha 108 litros de oxigênio que irão queimar os 60 litros de metano...entendeu?
abraços
ps...usei CNTP
16g.........64g
22,4 litros.......44,8 litros
60 litros ............x
x= 120 litros de oxigênio........100%
y..................................90% que é o que rende a reação
y= 108 litros de gás oxigenio foi realmente usado na queima dos 60 litros... para o ar
108 litros ............20%
z......................100% de ar
z= 540 litros de ar são necessários, para que se tenha 108 litros de oxigênio que irão queimar os 60 litros de metano...entendeu?
abraços
ps...usei CNTP
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