Question

(UEPG) Um frasco contendo solução aquosa de NaOH teve seu rótulo rasurado, ficando impossibilitada a identificação da sua concentração. Para a determinação da concentração foi realizada uma titulação utilizando-se 2,0 mL da referida solução e algumas gotas do indicador fenolftaleína. Em seguida, adicionou-se, gota a gota, uma solução de HCl 1,0 mol/L, até a mudança de cor do indicador. Considerando o princípio da equivalência, calcule a concentração (em mol/L) da solução básica, sabendo que foram gastos 20 mL da solução ácida nesta titulação.

Answer 1

Reação de neutralização de uma base forte com um ácido forte:

20 mL = 0,02 litros

2 mL = 0,002 litros

n = c*v

n = número de mols

c = concentração

v = volume

n = 1*0,02

n = 0,02 mols de HCl reagiram para neutralizar o NaOH, a estequiometria do HCl e NaOH é de 1:1, portanto também reagiram 0,02 mols de NaOH.

n=c*v

0,02 =c*0,002

c = 0,02/0,002

c = 10 mol/L