(UEPG-PR) Dada a equação abaixo, representativa da reação de formação do dióxido de nitrogênio, NO2, suponha que para a realização desta reação foram utilizados 0,35 mil de NO e 0,25 mil de O2. A partir destas informações , assinale o que for correto.
2NO(g) + O2(g) —————-> 2NO2
Dados: N = 14g/mol ; O = 16g/mol
01) Está é uma reação de oxirredução.
02) A massa de NO2 formado nestas condições é 16,1g
04) O reagente limitante desta reação é o NO.
08) O rendimento da reação aumentaria se a quantidade de O2 fosse aumentada para 0,35 mil.
16) Se a quantidade em mols de NO fosse duplicada e a concentração de O2 aumentada na proporção adequada, a quantidade em mol de NO2 formado seria de 0,70 mol.
Soluções para a tarefa
Olá,
considerando a reação:
2NO(g) + O2(g) -----> 2NO2
1) o número de oxidação do N no NO é +2, e no NO2 é +4. E o número de oxidação do O no O2 é 0, e no NO2 é -2. Como houve alteração nos números de oxidação, é uma reação de oxirredução.
2) a proporção estequiométrica da reação é 2NO para 1O2; reagindo 0,25mol de O2, seria necessário o dobro de NO, ou seja, 0,50mol de NO. O agente limitante da reação é o NO, e será formado também 0,35mol de NO2, que equivale a massa de:
massa molar do NO2 = 46g/mol
n = m/MM
n*MM = m
0,35*46gmol-1 = 16,1g
4) verdadeiro, conforme acima.
8) o reagente limitante é o NO, aumentar a quantidade de O2 não aumentaria o rendimento, teria que aumentar a quantidade de NO.
16) se a quantidade de NO fosse duplicada, teria 0,35*2 = 0,70mol, e se aumentasse também o O2 proporcionalmente, a quantidade de NO2 formada seria = a quantidade reagida de NO, portanto, verdadeiro.
verdadeiras: 1 + 2 + 4 + 16