(UEPG) Com base na tabela periódica a seguir, em que as letras representam elementos quimicos, a soma das alternativas corretas é ( )
(01) A, B, C, D e E são metais.
(02) G e H apresentam elevada eletronegatividade.
(04) O elétron mais energético de E está no subnível 5p1.
(08) C apresenta alta densidade.
(16) F estabelece quatro ligações químicas.
Por que a 16 esta correta?
Soluções para a tarefa
Todas as alternativas estão corretas, totalizando 31 a soma
Você perguntou porque a (16) está correta, ela está correta porque o elemento que corresponde a letra F é o C (carbono) e ele esta na famiíia 4A o que indica que ele tem 4 elétrons na camada de valência e que é preciso quatro ligações para que se estabeleça quimicamente com 8 elétrons
Com base na tabela periódica apresentada no enunciado, a opção 16 está correta porque F pertence ao grupo 14 da tabela da periódica.
Sobre o elemento "F", do grupo 14 da tabela periódica
Ao se consultar uma tabela periódica tradicional e compará-la com a apresentada enunciado, é possível perceber que, na realidade, o elemento em questão é o carbono.
O carbono pertence ao grupo 14 da tabela periódica, que pode doar ou receber 4 elétrons dependendo das propriedades dos elemenetos com os quais interage. Ou seja: é um elemento que, para adquirir estabilidade eletrônica, deve realizar quatro ligações químicas.
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