Question

(UEPG) A RESPEITO DAS EQUAÇÕES ABAIXO, ASSINALE O QUE FOR CORRETO.

I- H2 (g) + 1/2 O2 (g) --> H2O (l) AH= -285,8 kJ
II- HgO (s) --> Hg (l) + 1/2 O2 (g) AH= +90,7kJ

( ) Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos.
( ) A reação II apresenta AH positivo, ou seja, ela é espontânea.
( ) Quando 1 mol de HgO absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição.
( ) A reação I é exotérmica.

Answer 1

1(F)- Reação I é Exotermica, pois o DELTA(H) é menor que zero, portanto a Entalpia dos reagentes é maior que a do produto;
2(F)- Não se pode estabelecer ligação de Espontaneidade com DELTAH, pode existir reação com DELTAH negativo e espontânea, ou vice- versa, ou seja, não pode ser feito essa comparação.
3(v)- ele absorveu a quantidade necessária para se decompor
4(v)- Como foi dito, DELTAH negativo,reação Exotérmica.

Answer 2

Considerando as reações exibidas no enunciado, podemos inferir que a sequência é: F F V V.

I- H2 (g) + 1/2 O2 (g) --> H2O (l) AH= -285,8 kJ

II- HgO (s) --> Hg (l) + 1/2 O2 (g) AH= +90,7kJ

1 (F)- Sabemos que a reação I é Exotérmica, uma vez que o Δ(H) é menor que zero, assim, a entalpia dos reagentes é maior que a do produto;

2 (F)- Sabe-s que não se pode estabelecer ligação de espontaneidade com ΔH.

Pode existir reação com ΔH negativo e espontânea, ou vice- versa.

3 (V)- A substancia absorveu a quantidade necessária para se decompor.

4 (V)- É fato que quando o ΔH é negativo, a reação é exotérmica.

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