(Uepg 2016) Um balão sonda cheio de gás hélio é lançado de uma estação meteorológica ao nível do mar. Sobre o sistema proposto, assinale o que for correto.
Dados:
R = 0,082 atm · L · K–1 · mol–1
R = 62,3 mmHg · L · K–1 · mol–1
Constante de Avogrado = 6 × 1023
He = 4/mol
01) Ao nível do mar e à temperatura de 27 °C, um balão com volume de 820 L contém aproximadamente 2 × 1025 átomos de He.
02) Na madrugada, a temperatura da estação meteorológica chega a 15 °C e o volume do balão fica maior em relação ao volume encontrado com 27 °C, porque ocorre a expansão isotérmica dos gases.
04) O volume do balão será maior na altitude de 1km do que ao nível do mar, porque a pressão atmosférica é menor nessa altitude (supondo que não ocorra alteração da temperatura na atmosfera até a altura de 1km).
08) Ao nível do mar e à temperatura de 27 °C, um balão contendo 40 g de gás hélio tem o volume de 123 litros.
16) Se não ocorrer alteração do volume do gás, o aumento da temperatura promove a diminuição da pressão do gás.
Soluções para a tarefa
Resposta:
01+04=05
Explicação:
(01) Correto
p= Nível do mar= 1atm p×V=n×R×T ⇒ 1×820=n×0,082×300
T= 27°C= 300K 820=24,6n
V= 820L n=820÷24,6=33,3 ⇒ 33,3×6.10²³= 200.10²³
N át.= 2.10²⁵ (?) =2.10²⁵
(02) Errado
temperatura é diretamente proporcional ao volume. Se a temperatura diminuir, o volume diminui. V→T
(04) Correto
Volume é inversamente proporcional a pressão. Quanto mais alto, menor pressão atmosférica. Quanto mais baixo, maior pressão atmosférica. P→1/V
(08) Errado
p= Nível do mar= 1atm p×V= n×R×T ⇒ 1×V= (40÷4)×0,082×300
T= 27°C= 300K V= 10×24,6 ⇒ V=246L
n= m÷MM⇒ 40g÷4
V= 123 (?)
(16) Errado
O aumento da temperatura promove o aumento da pressão do gás. Temperatura é diretamente proporcional a pressão. p→T
Resposta:
01 + 04=05
Explicação: