Question

. (Uepg 2013) Na natureza podem-se encontrar três variedades isotópicas do elemento
químico urânio, representadas abaixo. Com relação a esses isótopos, no estado fundamental,
assinale o que for correto.
234 235 238 UUU 92 92 92
01) O urânio-234 possui 92 prótons e 92 elétrons.
02) O urânio-235 possui 92 prótons e 143 nêutrons.
04) Os três átomos possuem o mesmo número de massa.
08) O urânio-238 possui 92 elétrons e 146 nêutrons

Answer 1

Boa noite!

01) CORRETA✅. Porque o número de elétrons é igual ao número de prótons
$p ^{ + } = {e}^{ - }$
02) CORRETA. ✅Com base na expressão
$m = p + n$
, temos que o Urânio 235 possui 92 prótons e 143 nêutrons

Comprovando: 92 + 143 = 235. Para achar o número de nêutrons, basta diminuir o número de massa pelo número de prótons.

04) ERRADÍSSIMA❌. As massas dos isótopos jamais serão iguais. Isótopos são elementos que possuem MESMO NÚMERO ATÔMICO. Como é de se ver na alternativa, os números de massa são bem diferentes um dos outros.

08) CORRETA ✅. Seguindo analogicamente o raciocínio da alternativa 2, saberemos que o Urânio 238 possui 92 prótons e 146 nêutrons.
PROVA REAL
m = p + n
m = 92 + 146
m ≈ 238

Soma das alternativas corretas: 1 + 2 + 8 = 11

Answer 2

Resposta:

Soma das alternativas corretas: 1 + 2 + 8 = 11

Explicação: