Question

(Uepa) — A queima de combustíveis sempre leva à liberação de quantidades consideráveis de energia. Um exemplo é a combustão do etanol, que pode ser representada por:

C2H5OH(ℓ) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ)

ΔH = -1368 kJ · mol-1

Nesse sentido, é correto afirmar que:

A
3 mols de C2H5OH absorvem 4104 kJ de energia.

B
3 mols de O2 quando são consumidos na reação liberam 456 kJ de energia.

C
23 g de C2H5OH liberam 68,4 kJ de energia.

D
quando a reação libera 1368 kJ de energia são formados 56 g de CO2.

E
para se liberar 6840 kJ de energia é necessário se queimar 5 mols de C2H5OH.

Answer 1

E

$1mol \: C_{2}H_{6}O \implies \: -1369kJ/mol \\ \\ \: \: n \: \: \implies -6840kJ/mol \\ \\ n = \frac{ - 6840}{- 1368} = 5 \: mols$

Answer 2

Para se liberar 6840kJ de energia é necessário queimar 5mols de C2H5OH.

Alternativa correta letra: E.

Como interpretar as reações exotérmicas?

A) A reação é exotérmica (ou seja é negativa), logo, a liberação de energia na combustão será negativa (-) e não positiva (+4104) como está na afirmativa.

Alternativa incorreta.

B) Na reação está representado que 3 mols de oxigênio ($3O_2$) libera -1368kJ de energia.

Alternativa incorreta.

C) A massa molar do C2H5OH é de: 46g.

• Logo, para a liberação de 23 g, teremos meio mol (metade do mol), se em um mol de C2H5OH libera -1368kJ, em meio mol, liberará: -684kJ.

Alternativa incorreta.

D) 1 mol de CO2 possui a massa de 44g, logo, quando há sua formação, há uma liberação de energia de -1368kJ.

• Ou seja, haverá a massa de formação de 56g de CO2.

Alternativa incorreta.

E) Para se liberar 6840kJ de energia é necessário 5 mols de C2H5OH.

• 1 mol de C2H5OH libera -1368kJ, em 5 mols haverá a liberação de: X.

Regra de três:

1 mol C2H5OH --- -1368kJ

5 mols C2H5OH --- X

$-1368*5=1*x\\x=-6840kJ.$

Veja mais sobre Reações Exotérmicas em:

brainly.com.br/tarefa/26511838

#SPJ2