Question

(UEM-PR) Qual é a massa aproximada de cádmio que se deposita no cátodo, vi eletrólise ígnea, em uma cela eletroquímica que contém CdCl2 fundido, ao se passar uma corrente de 6 ampères por 134 minutos?

a)28 g
b)0,47 g
c)0,56 g
d) 56 g
e) 47 g

Answer 1

Dados

i= 6 A

t= 134’ ==> 134*60= 8040”

Q= ?  

MM(Cd)= 112 g/mol  

- cálculo da carga total (q).  

como Q=i.t  onde i= intensidade da corrente (A), t= tempo (s)

Q=6 A*8040 s  

Q= 48240 coulombs.  

- cálculo do nº mols de elétrons de “Q”

Regra de três

Lembre que carga de 1 mol de elétrons= 1 faraday= 96500 C  

assim:

96500 C ---- 1 mol (e⁻)  

48240 C ----     x  

x= 1 mol*48240 C÷96500 C

x= 0,499 ≡ 0,5 moles

Numa eletrolise ígnea, o CdCl₂ dissocia-se segundo a equação: CdCl₂ --> Cd⁺² + 2Cl⁻¹

Para o cádmio temos a seguinte reação eletroquímica  

Cd ---> Cd⁺² - 2e⁻ -->  vemos que cada átomo de Cd cede 2e (proporção 1:2), como passam 0,5 mols de elétrons haverá a formação de 0,5/2= 0,25 mols de cádmio.  

- Cálculo da massa de cádmio produzida

1 mol(Cd) --------  112 g

0,25 mol(Cd) ----    x

x=112 g*0,25 mol:1 mol

x= 28 g