(UEM-PR – Adaptada) Na combustão da gasolina (C8H18), que reage com O2(g) produzindo CO2(g), H2O(ℓ) e energia, calcule o volume de gás oxigênio gasto na queima de 2 L deste combustível, nas CNTP.
Dado: densidade da gasolina = 0,8 g/cm3 .
eu sei que a resposta e 3930
eu queria o calculo ate chegar no valor
Soluções para a tarefa
Primeiro devemos calcular a massa molar da gasolina( também achar a quantidade de mols em 2 L):
Para a gasolina:
M = Massa do Carbono * Quantidade de átomos do carbono+ Massa do Hidrogênio * quantidade de átomos de hidrogênio
M = 12*8 + 1*18
M = 114 g/mol
d = m / V => m = d .V = 0,8 * 2000 = 1600 gramas
Numero de mols = m / M = 1600 / 114
O número de mols é de, aproximadamente, 14 mols.
A equação química balanceada é a seguinte:
2 C₈H₁₈+ 25 O₂ = 16 CO₂ + 18H₂0
Sabendo que, na CTNP, 1 mol de qualquer gás perfeito ocupa 22,4 L, então, para calcular o volume de gás oxigênio consumido nessa reação de combustão, podemos utilizar a proporção estequiométrica:
P/ Queimar 2 mols de gasolina ------------- Precisamos de 25*22,4 L de O₂
P/ Queimar 14 mols de gasolina ------------ Precisamos de x L de O₂
Calculando, temos que será consumido 3920 L de O₂
Esperto ter ajudado, bons estudos.