Question

(UEM) Em meados de maio de 2003, a Anvisa foi informada de casos graves de intoxicação associados ao uso de um medicamento à base de sulfato de bário. A matéria-prima usada na preparação do sulfato de bário é o carbonato de bário, que pode também ser usado em venenos para ratos. A causa da morte de pacientes que usaram os medicamentos supostamente à base de sulfato de bário foi, segundo laudos médicos, a intoxicação por carbonato de bário. Uma das formas de sintetizar o sulfato de bário é através da reação entre carbonato de bário e sulfato de cálcio em meio aquoso, como mostra a reação a seguir:

$BaCO_{3} + CaSO_{4}=\ \textgreater \ BaSO_{4} + CaCO_{3}$

Assinale o que for correto:

01) A reação descrita acima é uma reação de dupla-troca.

02) A separação entre os produtos pode ser feita por filtração simples.

04) Supondo que a solubilidade do $CaCO_{3}$ em água a uma dada temperatura seja igual a 10 mg/L, seu Kps é igual a $10^{-8}$.

08) Supondo que o Kps do $BaCO_{3}$ a 27ºC seja igual a $4.10^{-8}$, a contaminação do produto $BaSO_{4}$ por $BaCO_{3}$ pode ter ocorrido porque o profissional responsável pela preparação do $BaSO_{4}$ adicionou mais do que 4,0 g de $BaCO_{3}$ por litro de água, no início da preparação, mantida a 27ºC.

16) Como a constante de equilíbrio da reação varia com a temperatura, a solubilidade dos reagentes também varia, porém o Kps mantém-se inalterado com uma variação de temperatura.

Gabarito: 01 - 04 - 08

Answer 1

01) Pela estequiometria da reação teremos:

BaCO₃ + CaSO₄ ⇌ BaSO₄ + CaCO₃

Trata-se de uma reação de dupla-troca

 correta.
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02) Os produtos são BaSO₄ ( Sulfato de Bário ) e CaCO₃ ( Sulfito de cálcio )

Filtração é um método de separar as impurezas sólidas do líquido,
( S+ L) permitindo que o líquido passe através de um filtro, que geralmente consiste em um material poroso, como algodão, pano, papel, lã de vidro ou amianto.

Logo a alternativa é incorreta, pois o produto é formado por dois sólidos

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04) Massa molar do CaCO₃ = 40 + 12 + 16 x 3 => 100 g/mol

Solubilidade do CaCO₃ = 10 mg/L

Convertendo mg/L em g/L : ( facilitando o calculo )

1 mg/L --------  0,001 g/L
10 mg/L ------ x

x = 0,01 g/L

Agora convertemos em M :

M = C / mm

M = 0,01 / 100

M = 10⁻⁴ M ( solubilidade do CaCO₃)

Logo:

CaCO3(s)   ⇌  Ca²⁺(aq)   +    CO₃⁻²(aq)
       ↓                     ↓                     ↓
10⁻⁴  M        10⁻⁴ M                 10⁻⁴ M
   
Kps =  produtos / reagentes: 

Kps = [ Ca²⁺ ] . [ CO₃²⁻ ] 

Kps = [ 10⁻⁴ ] . [ 10⁻⁴ ]

Kps = 10⁻⁸

Correta !
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08) Analisando o cálculo do Kps para o BaCO₃ a 27ºC :

BaCO₃(s) ⇌ Ba²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq)
 ↓                     ↓                  ↓
y M            y M                 y M

Kps = [ Ba²⁺] . [ CO₃²⁻ ]

4.10⁻⁸ = [ y ] . [ y ]

4.10⁻⁸  = y²

y  =√ 4.10⁻⁸

y = 2.10⁻⁴ M

Se a solubilidade do BaCO₃ a 27ºC é 2.10⁻⁴ M dissolvidos em 1 L de água , logo a massa do precipitado será:

Massa molar BaCO₃ = 137 + 12 + 16 x 3 => 197 g/mol

1 mol BaCO₃--------------- 197 g
 2.10⁻⁴ mol BaCO₃ ------- z g

z = ( 2.10⁻⁴ ) . 197

z = 3,94.10⁻² g de BaCO₃

Se adicionarmos uma massa superior a essa que calculamos a 1 L de água, uma parte do sal não será dissolvida, o BaCO₃ é um sal praticamente insolúvel, se o paciente ingerir o sal reagirá com o HCl formará um sal ( BaCl₂) solúvel a bário altamente tóxico ! o que irá provocar a intoxicação por  Ba²⁺

Correta !
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16) O Kps varia com a temperatura .

Incorreta !

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Corretas 01 - 04 - 08

espero ter ajudado amigão!