Question

UEM - adaptada) Avalie as afirmativas a seguir sobre reações inorgânicas e assinale cada uma com V (verdadeira) ou F (falsa).
( ) Considere a reação ácido-base HNO3 + KOH → KNO3 + H2O. Fazendo-se reagir 20 gramas de KOH com 20 gramas de HNO3, haverá um excesso de aproximadamente 2,2 gramas de KOH.
( ) Considere que uma amostra contendo 90% de Al2O3 reage com HCl em excesso formando 65 gramas de AlCl3 segundo a reação 1Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O. Calculando-se a proporção em massa de cada componente, é possível inferir que a massa da amostra contendo Al2O3 é aproximadamente 28 gramas.
( ) A soma dos coeficientes estequiométricos (a, b, c e d) da reação balanceada a Al(OH)3 + b H2SO4 → c Al2(SO4)3 + d H2O com os menores números inteiros possíveis é igual a 14.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é Escolha uma:
 a. V, V e V.
 b. V, V e F.
 c. F, F e V.
d. F, V e V.
e. F, F e F.

Answer 1

Olá, Sarahcristine13.

Vamos analisar as afirmações.

Afirmação 1

Considere a reação ácido-base HNO3 + KOH → KNO3 + H2O. Fazendo-se reagir 20 gramas de KOH com 20 gramas de HNO3, haverá um excesso de aproximadamente 2,2 gramas de KOH.

A reação está balanceada e os reagentes reagem na proporção 1:1 . 

KOH (massa molar = 56 g/mol) → 20g ÷ 56 g/mol = 0,357 mol
HNO₃ (massa molar = 63 g/mol) → 20g ÷ 63 g/mol = 0,317 mol

Haverá 0,040 mol de KOH em excesso.
0,040 mol × 56 g/mol = 2,24 g KOH em excesso. 
A afirmação é verdadeira

Afirmação 2

Considere que uma amostra contendo 90% de Al2O3 reage com HCl em excesso formando 65 gramas de AlCl3 segundo a reação 1Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O. Calculando-se a proporção em massa de cada componente, é possível inferir que a massa da amostra contendo Al2O3 é aproximadamente 28 gramas.

São formados 65g de AlCl₃.

Al → massa molar = 27 g/mol
AlCl₃ → massa molar = 133 g/mol
Al₂O₃ → massa molar = 102 g/mol

Proporção em massa de alumínio no AlCl₃:

27 g/mol ÷ 133 g/mol = 0,20
0,20 × 65g = 13g

O produto formado contém 13g de alumínio. 

Se há 13g de alumínio no produto final, deve haver 13g de alumínio no reagente.

% de alumínio no Al₂O₃:

(2 × 27 g/mol) ÷ 102 g/mol = 0,53

Se 13g de alumínio correspondem a 53% da massa de Al₂O₃, podemos encontrar a massa de Al₂O₃ por regra de três:

13g --- 0,53
x g --- 1

x = 13g ÷ 0,53 = 24,5g

Sabemos que há 24,5g de Al₂O₃, porém ele só corresponde a 90% da massa da amostra. Por regra de três, podemos encontrar a massa:

24,5 g --- 0,9
y g --- 1

y = 24,5 ÷ 0,9 = 27,2 g 

A amostra pesa 27,2 g, um valor próximo de 28g, portanto a afirmação é verdadeira. 

Afirmação 3

A soma dos coeficientes estequiométricos (a, b, c e d) da reação balanceada a Al(OH)3 + b H2SO4 → c Al2(SO4)3 + d H2O com os menores números inteiros possíveis é igual a 14.

A reação balanceada com os menores números inteiros como coeficientes é:

2 Al(OH)₃ + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

A soma dos coeficientes estequiométricos é:

2 + 3 + 1 + 6 = 12

Portanto, a afirmação é falsa. 

Resposta correta:

Altertativa (b) 
V, V e F.

Espero ter ajudado.