(UEL-PR) uma certa massa de um gás perfeito é colocada em um recipiente, ocupando volume de 4,0 L,sob pressão de 3,0 atmosferas e temperatura de 27ºC. sofre, então, uma transformação isocórica e sua pressão passa a 5,0 atmosferas. Nessas condiçoes, a nova temperatura do gás, em ºC passa a ser:
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Transformação isocórica ou isovolumétrica é quando o volume é constante , ou seja , não muda !
Equação geral
P1 . V1 / T 1 = P2 . V2 / T2
Como o volume é constante , vamos cortar ele
P1 /T1 = P2 / T2
P1 = pressão 1
P2= pressão 2
T1 = Temperatura 1
T2 = Temperatura 2
Convertendo a Temperatura:
K (Kelvin) = C(Celsius) + 273.
K = 27 + 273 = 300 Kelvin
Substituindo:
3 / 300 = 5 / T2
3 . T2 = 5. 300
3 . T2 = 1500
T2 = 1500/3
T2 = 500 k
Como pede a Temperatura em Graus Celsius, fazemos a conversão:
k = c + 273
500 = c + 273
c = 500 - 273
c = 227 °C .
T2 = 227 °C .
Equação geral
P1 . V1 / T 1 = P2 . V2 / T2
Como o volume é constante , vamos cortar ele
P1 /T1 = P2 / T2
P1 = pressão 1
P2= pressão 2
T1 = Temperatura 1
T2 = Temperatura 2
Convertendo a Temperatura:
K (Kelvin) = C(Celsius) + 273.
K = 27 + 273 = 300 Kelvin
Substituindo:
3 / 300 = 5 / T2
3 . T2 = 5. 300
3 . T2 = 1500
T2 = 1500/3
T2 = 500 k
Como pede a Temperatura em Graus Celsius, fazemos a conversão:
k = c + 273
500 = c + 273
c = 500 - 273
c = 227 °C .
T2 = 227 °C .
jessicasilva41:
Acabei escrevendo errado ,cortando a temperatura,quando na verdade era para cortar o volume da equação . e substituir depois os valores !
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