(UEL-PR) - Os átomos de carbono e flúor adquirem eletrosferas iguais à do neônio ao formarem composto de fórmula:
a) CF
b) CF2
c) CF3
d) CF4
e) CF5
Obs: Por favor, me expliquem o porque da resposta, não encontrei nenhuma resolução desta questão na internet. Obrigado desde já!
Soluções para a tarefa
A alternativa D é a correta.
O carbono é tetravalente, ou seja, necessita estabelecer quatro ligações covalentes para atingir a estabilidade química (regra do octeto), ao passo que o flúor é monovalente, portanto só se pode esperar o composto CF4.
O neônio é um gás nobre, ou seja, possui 8 elétrons na camada de valência.
Para que os átomos de carbono e flúor atinjam uma configuração de gás nobre, ou seja, atinja a estabilidade ao possuir 8 elétrons em suas Camadas de valência, é necessário que esses elementos se liguem e formem ligações químicas, que neste caso, são ligações covalentes, pois são realizadas por ametais.
Através dessas ligações químicas, há o compartilhamento de elétrons, ou seja, um elétron de um dos átomos passa a circular por ambas as eletrosferas na camada de valência, através desse processo, ambos os átomos buscam atingir a configuração de gás nobre.
O carbono possui 4 elétrons em sua camada de valência, ou seja, necessita de mais quatro elétrons pra ficar estável, já o flúor passui 7 elétrons na camada de valência, ou seja, precisa de apenas um para ficar estável.
Então, para que todos os átomos atinjam a comfiguração de gás nobre, é necessário apenas um átomo de carbono e 4 de flúor, pois assim todos os 5 átomos atingirão uma configuração Quimica parecida com a de um gás nobre.
Espero ter ajudado