(UEL-PR) O técnico de um laboratório de química preparou 1 L de solução de Ba(OH)2 (solução A). Em seguida, o técnico transferiu 25 mL da solução A para um erlenmeyer e titulou-a com solução de HCl de concentração 0,1 mol.L–1, verificando que foram consumidos 100 mL dessa solução.
Soluções para a tarefa
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Titulação:
Ba(OH)2 + 2HCl > BaCl2 + 2H2O
Usamos a concentração da solução de HCl para calcular quantos mols há nos 100 mL gastos na titulação:
0,1 mol > 1000 mL (1L)
X >>>>> 100 mL
X = 0,01 mol de HCl que reagiu com os 25 mL da solução de Ba(OH)2.
Verificando a estequiometria da reação:
1 mol Ba(OH)2 > 2 mol HCl
Y >>>>>>>>>> 0,01 mol de HCl
Y = 0,005 mol de Ba(OH)2
Essa quantidade de 0,005 mol de Ba(OH)2 está nos 25 mL de solução titulados. Precisamos calcular para 1000 mL:
0,005 mol Ba(OH)2 > 25 mL
Z >>>>>>>>>> 1000 mL (1L)
Z = 0,2 mol/L é a concentração da solução de Ba(OH)2.
Ba(OH)2 + 2HCl > BaCl2 + 2H2O
Usamos a concentração da solução de HCl para calcular quantos mols há nos 100 mL gastos na titulação:
0,1 mol > 1000 mL (1L)
X >>>>> 100 mL
X = 0,01 mol de HCl que reagiu com os 25 mL da solução de Ba(OH)2.
Verificando a estequiometria da reação:
1 mol Ba(OH)2 > 2 mol HCl
Y >>>>>>>>>> 0,01 mol de HCl
Y = 0,005 mol de Ba(OH)2
Essa quantidade de 0,005 mol de Ba(OH)2 está nos 25 mL de solução titulados. Precisamos calcular para 1000 mL:
0,005 mol Ba(OH)2 > 25 mL
Z >>>>>>>>>> 1000 mL (1L)
Z = 0,2 mol/L é a concentração da solução de Ba(OH)2.
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