Question

(UEL-PR) Dentre as equações citadas, têm ΔH representando ao mesmo tempo calor de formação e calor de combustão:


A)C(graf) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = -74,5 KJ/mol


B)C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393,3 KJ/mol


C)H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH = -285,8 KJ/mol


D)C(s) → C(g) ΔH = +715,5 KJ/mol


E)6C(graf) + 3H2(g) → C6H6(l) ΔH = + 48,9 KJ/mol

Answer 1

Resposta:

B) C(graf) + O₂(g) → CO₂(g)    ΔH = -393,3 KJ/mol

C )H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(l)  ΔH = -285,8 KJ/mol

Explicação:

- reação de combustão sempre é exotérmica: ΔH < 0

- tem oxigênio entre os reagentes