Question

(UEL) Para o equilíbrio 2NbCℓ4 (g) ⇌ NbCℓ3 (g) + NbCℓ5 (g), obteve-se, a 1,0 × 103 K, as pressões parciais:
NbCℓ4 = 1,0 × 10–2 atm, NbCℓ3 = 5,0 × 10–3 atm e NbCℓ5 = 1,0 × 10–4 atm. Com esses dados calcula-se o valor da
constante de equilíbrio acima. Seu valor numérico é:
a) 1,0 × 10–3
. b) 1,0 × 10–5
. c) 5,0 × 10–3
. d) 5,0 × 10–5
. e) 5,0 × 10–7

Preciso da resolução sobre as bases

Answer 1

Resposta:

Opção correta é C

Explicação:

Dados:

Temperatura=1.10³

Nbcl4=1.10^-2atm

Nbcl3=5.10^-3atm

Nbcl5=1.10^-4atm

1° Calcular o Kp pois o exercício nos dá Pressão parciais

Kp= Pnbcl3×Pnbcl5/(Pnbcl4)²

Kp= 5.10^-3×1.10^-4/(1.10^-2)²

Kp= 5.10^-3

Kp já esta✓

Agora usar o valor do Kp para determinar Kc segundo a relação: Kp=Kc.(RT)^∆n

2° Calcular o valor de n (Variação do numero de Moles)

∆n= 2-(1+1)

∆n= 2-2

∆n= 0

3° Achar Valor de Kc

Kp=Kc.(RT)^∆n

isolando fica: Kc=Kp/(RT)^∆n

substituindo:

Kc= 5.10^-3/(0,082×1.10³)^0

nota: qualquer número elevado a 0 é igual a 1

Kc=5.10^-3/1

Kc= 5.10^-3

prontos, a opção correta é essa: 5.10^-3

Answer 2

Resposta:

5,5x10-5

Explicação: