Question

(UEL) Dissolvendo-se 1,47g de CaCl-2H2O em água até completar 200mL, obtém-se uma solução aquosa cuja concentração, em mol/L, é Dados: Massas molares (g/mol) H = 1,0; O = 16,0; Cg = 35,5; Ca = 40,0 a) 5,0 × 10⁻²
b) 4,0 × 10⁻³
c) 3,0 × 10⁻²
d) 2,0 × 10⁻³ 
e) 1,0 × 10⁻²

Answer 1

Massa molar do CaCl2.2H2O = 147 g/mol

Volume = 200 mL

1 L -------------- 1000 mL
xL --------------  200 mL

x = 200 / 1000

x = 0,2 L

Massa soluto = 1,47 g

Molaridade = mol/L-1 ???

M= m / mm x v

M = 1,47 / 147 x 0,2

M= 1,47 / 29,4

M= 0,05 mol/L ou 5.10-² mol/L

Alternativa A

Answer 2

Podemos afirmar que solução aquosa apresenta uma concentração equivalente a  a) 5,0 × 10⁻².

Considere os dados informados no enunciado da questão, segundo as quais:

Massa molar do CaCl2.2H2O = 147 g/mol

Volume = 200 mL

via regra de três simples,

1 L -------------- 1000 mL

xL --------------  200 mL

x = 200 / 1000

x = 0,2 L

Massa soluto = 1,47 g

Molaridade = mol/L-1 ???

M= m / mm x v

M = 1,47 / 147 x 0,2

M= 1,47 / 29,4

M= 0,05 mol/L ou 5.10-² mol/L, que é a concentração de uma solução aquosa.

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