Question

UEG-GO Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada pela dissolução de 0,056g de KOH em água destilada, obtendo-se 100ml dessa mistura homogêneaDADO: MM(KOH) = 56g.molDe acordo com as informações apresentadas, verifica-se que essa solução apresentaA) pH=2B) pH=7C) pH=10D) pH=12E) pH>15

Answer 1

1 mol --- 56 g
    x    --- 0,056 g             x=0,01=1x10-²
poh= -log x 10-²
poh= 2
ph + poh = 14
ph + 2 =14
ph = 12

Answer 2

Podemos afirmar que de acordo com as informações apresentadas, verifica-se que essa solução apresenta: D) pH=12.

Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração que 100 mL da solução de hidróxido de potássio foi preparada pela dissolução de 0,056g de KOH em água destilada. Assim o cálculo a ser feito será o seguinte:

1 mol --- 56 g rama

x    --- 0,056 grama            

x= 0,01

x= 1 x 10⁻²

Agora, basta fazer o cálculo do pOH, segundo o qual,

poh= -log x 10-²  

poh= 2

ph + poh = 14

ph + 2 =14

ph = 12

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