(UEG GO)
Quando um sistema atinge o equilíbrio, reagentes e produtos estão presentes no sistema. No entanto, a equação química que representa a reação não informa quanto de cada substância está presente no equilíbrio. Essa informação pode ser obtida através do cálculo da constante de equilíbrio da reação.
A reação X + Y W + Z, em equilíbrio, apresenta o seguinte diagrama de concentração para reagentes e produtos numa determinada temperatura:
A constante desse equilíbrio, a essa temperatura, é:
a) 42
b) 3.22
c) 32
d) 22/43
e) 1/32
Soluções para a tarefa
1/4
E reagentes X e Y:
3/4
Fazendo a Ke:
Ke = W * Z / X*Y
Ke = (1/4)² / (3/4)²
Ke = (1/16)/(9/16)
Ke = 1/9 ---------------> 1/3²
Alternativa E.
A constante de equilíbrio dessa reação é igual a 1/3² (Alternativa E).
A constante de equilíbrio de uma reação química reversível é dada pela razão da concentração dos produtos pelos reagentes, cada um elevado ao seu respectivo coeficiente estequiométrico.
Para entender melhor, vamos supor a reação geral a A + b B ⇔ x X + n N. Temos que sua constante de equilíbrio é dada por:
K = [X]ˣ . [N]ⁿ ÷ [A]ᵃ . [B]ᵇ
Nesse caso temos uma reação dada por X + Y ⇔ W + Z, ou seja, todos os coeficientes estequiométricos são iguais a 1, logo, sua constante de equilíbrio é de:
K = [W]¹ . [Z]¹ ÷ [X]¹ . [Y]¹
Vemos pelo gráfico que [X] = [Y] = 3/4 e [W] = [Z] = 1/4. Logo, substituindo, temos que?
K = 1/4¹ . 1/4¹ ÷ 3/4¹ . 3/4¹
K = 1/16 ÷ 9/16
K = 1/9 = (1/3)²
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/8782351
Espero ter ajudado!
