(UEG-GO) O grafico a seguir representa a variação de entalpia para uma reação genérica que pode levar a formação dos produtos P1 e P2 a partir do reagente R.
A análise do grafico permite concluir que a:
a) Reação libera energia para produção de P1
b) Produção de P2 é um processo endotérmico
c) Variação de entalpia para formação de P1 é y
d) Reação que leva a P2 ocorre com maior rendimento
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Letra C
Explicação: confia
Resposta:
Alternatica c) variação de entalpia para formação de p1 é y.
Explicação:
a questão trata de conhecimentos na área da termoquímica, especificadamente na visualização do gráfica sobre a variação de entalpia.
podemos ir por eliminação, mas, devemos observar que no gráfico, o produto p1 sua entalpia é y, que está positivo, então é um processo endotérmico.
e p2 sua entalpia é -x, caracterizando um processo exotérmico.
a) falsa. pois a produção de p1 é absorvida energia e não gastada.
b) falsa. pois como a entalpia de p2 está negativa (-x) trata-se de um processo que liberou energia (exotérmico) e não que absorveu (endotérmico).
c) verdade. pois se olhar no eixo vertical do gráfico, é esta a informação.
d) falsa. pois o rendimento não depende das energias, e sim da rapidez com que os reagentes são consimidos. e isto não é tratado na questão.
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