Question

(UEG – GO) O ácido nítrico, em excesso, reagiu com 200 g de cobre metálico puro conforme a equação química a seguir.
Cu(s) + 4 HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2 NO2(g) + 2 H2O(ℓ)
 
Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o volume produzido de NO2(g), em litros, é de aproximadamente


(A)
35


(B)
45


(C)
70


(D)
100


(E)
141

Answer 1

Massas molares:

Cu => 63,5 g/mol

NO2 => 46 g/mol

Cu + 4 HNO3 ----> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O

63,5 g Cu ---------------> 2 . 46 g NO2
200 g Cu ---------------> x g NO2

x = 200 . 2 . 46 / 63,5

x = 18400 / 63,5

x = 289,763 g de NO2

1 mol N2 --------------- 46 g
y mol N2 --------------- 289,763 g

y = 289,763 / 46

y = 6,3 mols N2

Por fim:

1 mol ------------ 22,4 L ( nas CNTP)
6,3 mols -------- z L

z = 6,3 . 22,4

z = 141,12 L

espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

Explicação:

como vc achou o valor de NO2