(UEG GO) Em um laboratório, encontram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo soluto, com concentrações de 1,2 e 1,8 mol.L-1, respectivamente. De posse dessas informações, determine
a) o número de mols do soluto presente em 200 mL da solução A;
b) a concentração final de uma solução obtida pela mistura de 100 mL da solução A com 300 mL da solução B.
Soluções para a tarefa
x..................200 ml
x= 0,24 mol
b) Ca.Va + Cb.Vb = Cf.Vf
1,2.100 + 1,8.300 = Cf.(100+300)
120 + 540 = Cf.400
660/400 = CF = 1,65 mol/L
Olá! Vamos responder as letras :
a) Como a solução A apresenta 1,2 mol/L, em 200 mL teremos:
Numero de mols = volume x concentração
N = 0,2 x 1,2
N = 0,24 mol de soluto presentes em 200mL de solução.
b)Vamos fazer o mesmo que na alternativa acima, só que separando as soluções pois possuem concentrações diferentes:
Na = Va x Ca Nb = Vb x Cb
Na = 0,1 x 1,2 Nb = 0,3 x 1.8
Na = 0,12 Nb = 0,54
Agora somando ambos os número de mol e dividindo pelo volume total utilizado, teremos:
Concentração = Número de mol/Volume
C = (0,12 + 0,54)/(0,1+0,3)
C = 0,66/0,4 mol/L, o que corresponde a 1,65 mol/L
Logo, a concentração final será de 1,65 mol por Litro.