Question

(UEG 2019) O composto conhecido como glicol possui uma composição centesimal de 39% de carbono, 51% de oxigênio e 10% de hidrogênio. Dentre as opções a seguir, identifique aquela que pode ser considerada a fórmula mínima do glicol.
Dados: MM(H) = 1 g.molˉ¹, MM(C) = 12 g.molˉ¹ e MM(O) = 16 g.molˉ¹

a) CH4O
b) CH6O2
c) CH3O
d) C2H4O3
e) C3H5O2
​

Answer 1

c) CH3O

Para calcular a fórmula mínima, primeiro deve-se achar a quantidade em mols de cada substância.  

Observe que as porcentagens dadas no exercício são consideradas porcentagens em massa.  Então teremos:

Carbono: 39/12 = 3,25  

Hidrogênio: 10/1 = 10  

Oxigênio: 51/16 = 3,18  

Dividindo-se pelo menor n° encontrado: 3,18  

C = 1  

H = 3  

O = 1  

Fórmula minima:  

CH3O

Answer 2

Alternativa C. A fórmula química para as porcentagens será CH3O.

Como achar a fórmula mínima?

Observe que pelo enunciado é apresentado a porcentagem da quantidade dos compostos.  Supondo então que temos 100g do composto de glicol, será possível transformar as porcentagens para gramas. Teremos então:

• 39 gramas de Carbono;
• 51 gramas de Oxigênio;
• 10 gramas de Hidrogênio.

Aplicando então a fórmula da fração da massa encontrada sobre a massa molar, será possível encontrar o número de moléculas para cada composto.

                       $Carbono = \frac{39g}{12g/mol} = 3,25mol\\Oxigenio = \frac{51g}{16g/mol} = 3,18mol\\ Hidrogenio = \frac{10g}{1g/mol} = 10 mol$

A quantidade da fórmula mínima é expressada em mol e para simplificar a fórmula basta normalizar dividindo os resultados pelo menor valor obtido, logo, divide - se tudo por 3,18.  A quantidade dos compostos na fórmula mínima será:

                                     $Carbono = \frac{3,25}{3,18} =1\\Oxigenio = \frac{3,18}{3,18} = 1\\ Hidrogenio = \frac{10}{3,18} =3$

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