Question

(UEFS-BA) Considere-se a reação:
H2(g)O2(g)➡H2O(I)DeltaH= -68,3Kcal
Pode se afirmar, em relação à formação de 1 mol de água, que há:

(a) A absorção de 68,3 Kcal e a reação é endotérmica.

(b) Liberação de 68,3 Kcal e a reação é exotérmica.

(c) Absorção de 68,3 Kcal e a reação é exotérmica.

(d) Liberação de 68,3 Kcal e a reação é endotérmica.

(e) Liberação de 68,3 Kcal e a reação é atérmica.​

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

ΔH > 0 = reação endotérmica  

ΔH < 0 = reação exotérmica  

- a reação  H₂(g) + O₂(g) ➡ H₂O(ℓ)  ΔH= -68,3Kcal é uma reação de combustão e toda reação de combustão é exotérmica