Question

(UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula C25H52.
Tal reação representa-se pela equação: C25H52 + O2 à H2O + CO2 . Responda:
a)Quantos mols de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina?
b)Quanto pesa esse oxigênio?
R: a) 38 b) 1216g

Passo a passo, por favor!

Answer 1

Reação:
C25H52 + O2 ⇒ H2O + CO2 (Não balanceada !)

Balanceando (igualando o nº de carbonos, hidrogênios e oxigênios respeitando a equação), ficamos com:

C25H52 + 38 O2 ⇒ 26 H2O + 25 CO2 (equação balanceada !)

a) Analisando a equação ( C25H52 + 38 O2 ⇒ 26 H2O + 25 CO2 ), percebemos que para cada mol de parafina (C25H52) queimada são necessários 38 mols de gás oxigênio (O2)... logo, a proporção é de 1 mol de parafina para 38 mols de O2....

b) Massa molar do oxigênio (O) ⇒ 16 g/mol...

Massa molar do gás oxigênio (O2) ⇒ (2 *16) = 32 g/mol...

32 g/mol ⇒ Isso significa que cada mol de O2 tem massa de 32 gramas... logo, como na reação são usados 38 mols de O2, tem-se que:

 1  mol → 32 g
38 mol →  x  g

x = 38 * 32
x = 1216 gramas ⇒ Esta é a massa de O2 usada na queima de 1 mol de parafina !