(UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula C₂₅H₅₂. Tal reação representa-se pela equação: C₂₅H₅₂ + O₂ ⟶ H₂O + CO₂ a) Quantos mol de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina? b) Qual o volume nas CNTP de CO₂ formados na queima de 6,02 . 10²³ moléculas de parafina?
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:a) C25H52 + 38 O2 ⟶ 25 CO2 + 26 H2O
352 g 38.32 g 25.44 g 26.18 g
São 38 mols de O2
b) 1 mol-->MM-->6,02.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L
n m x V
1 mol-->352 g-->6,02.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L
n m 6,02.10^23 átomos ou moléculas V
352 g-->6,02.10^23 átomos ou moléculas
m 6,02.10^23 átomos ou moléculas
m=352.6,02.10^23/6,02.10^23
m=352 g de C25H52
C25H52 + 38 O2 ⟶ 25 CO2 + 26 H2O
352 g 38.32 g 25.44 g 26.18 g
352 g m
352.m=352.25.44
m=352.25.44/352
m=1100 g de CO2
1 mol-->MM-->6,02.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L
n m x V
1 mol-->44 g-->6,02.10^23 átomos ou moléculas-->22,40 L
25 mols 1100 g x V
44 g-->22,40 L 1 mol--->22,40 L
1100 g V ou 25 mols V
V=1100.22,40/44 V=25.22,40
V=24640/44 V=560 L de CO2
V=560 L de CO2