Question

(Uece) Um recipiente contém 450 mL de solução de cloreto de potássio 4,0 mol/L, e outro recipiente contém 350 mL de solução de sulfato de potássio, 6,0 mol/L. Depois de misturarmos as soluções dos dois recipientes, as concentrações em quantidade de matéria em relação aos íons K e SO4 serão, respectivamente:

Answer 1

As concentrações dos íons potássio e sulfato são, respetivamente, 12,8 mol/L e 4,8 mol/L.

Vamos primeiro escrever as reações de dissociação dos sais na solução:

KCl → $K^{+} + Cl^{-}$

$K_{2}SO_{4}$ → $2 K^{+} + SO_{4}^{-}$

Assim, 1 mol de cloreto de potássio gera 1 mol de íons potássio e 1 mol de sulfato de potássio gera 2 mols de íons potássio e 1 mol de íons potássio.

Como a solução final terá 800 mL, e a solução de cloreto de potássio tinha concentração inicial de 4,0 mol/L, nesse volume final teremos:

4,0 x 0,80 = 3,2 mol/L de íons potássio

A solução de sulfato de potássio tinha concentração inicial de 6,0 mol/L, logo, no volume final teremos:

6,0 x 0,80 = 4,8 mol/L de íons sulfato

4,8 mol/L x 2 = 9,6 mol/L de íons potássio.

Espero ter ajudado!