Question

(UECE) O sulfeto de zinco, usado por Ernest
Rutherford no seu famoso experimento, emite luz por
excitação causada por raios X ou feixe de elétrons e
reage com o oxigênio, produzindo um óxido de zinco
e dióxido de enxofre. Os calores de formação das
diferentes substâncias estão na tabela abaixo:
Utilizando-se os valores da tabela, o calor de
combustão do sulfeto de zinco será:
a) -108,8 kcal/mol b) +54,4 kcal/mol
c) +163,2 kcal/mol d) -217,6 kcal/mol
A foto da tabela está logo abaixo

Answer 1

Resposta:

-108,8 kcal/mol (alternativa A).

Explicação:

De acordo com a informação dada no exercício:

$ZnS + \frac{3}{2} O_{2} => ZnO + O_{2}\\ \\ -43,90 + 0 => -83,50 +(-69,2) \\ -43,90 => - 152,7 \\\\Calor: -152,7 (produtos) + 43,90 (reagentes) \\\\ Calor: -108,8 kcal/mol$