Question

(UECE) Na emergência da falta de oxigênio nos aviões, usam-se máscaras que

utilizam um composto de potássio que reage com o gás carbônico liberado pelo passageiro

e produz o oxigênio necessário para seu organismo. A reação desse processo é a seguinte:

KO2(s) + CO2(g)



K2CO3(s) + O2(g)

Ajustando-se à equação química, é correto afirmar que a quantidade de gás oxigênio

produzido quando se usa 852 g de superóxido de potássio é

a) 288 g.

b) 580 g.

c) 328 g.

d) 423 g.

e) 534 g.​

Answer 1

Resposta:

Equação balanceada: 4 KO₂(s) + 2 CO₂(g) → 2 K₂CO₃(s) + 3 O₂(g)

4. [39+2.(16)] 3. [2.(16)]

284 g ----------------------- 96 g

852 g ----------------------------- Xg

284Xg = 852.96

284Xg = 81.792

Xg = 81.792/ 284

Xg = 288