Question

(UECE) John Dalton (1766-1844), químico, meteorologista e fisico inglês, forneceu importantes
contribuições à Química no que concerne à teoria atômica e ao estudo de uma mistura de gases. Baseado
nas suas conclusões, e considerando que, em um recipiente de 30 litros a 27 °C, estão misturados 56 g
de nitrogênio, 12 gramas de hélio e 4,0 g de oxigênio, é correto afirmar que a pressão total do sistema,
em valores aproximados, é
A. 5,46 atm.
C. 4,53 atm.
B. 2,73 atm.
D. 3,84 atm.

Answer 1

Resposta:A. 5,46 atm.

Explicação:

V=30 L,T=27°C+273--->300°K,m1=56 g,MM1=28 g/mol,m2=12 g,MM2=4 g/mol,m3=4 g/MM2=32 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?,n1=?,n2=?,n3=?,x1=?,x2=?,x3=?,P1=?,P2=?,P3=?

                          1°Fase(numeros de mols)

n1=m1/MM1        n2=m2/MM2     n3=m3/MM3      ns=n1+n2+n3

n1=56/28           n2=12/4             n3=4/32             ns=2+4+0,125

n1=2 mols          n2=4 mols         n3=0,125 mol    ns=6,125 mols

                          2°Fase(frações molares)

x1=n1/ns                x2=n2/ns               x3=n3/ns

x1=2/6,125            x2=4/6,125             x3=0,125/6,125

x1=0,33 molar      x2=0,65 molar       x3=0,02 molar

                        3°Fase(Equação Clapeyron)

                        PV=nsRT

                        30.P=6,125.0,082.300

                        30.P=150,675

                        P=150,675/30

                        P=5,0225 atm

                        4°Fase[pressões parciais(Lei de Dalton)]

P1=P.x1                        P2=P.x2                         P3=P.x3

P1=5,0225.0,33         P2=5,0225.0,65          P3=5,0225.0,02

P1=1,657425 atm       P2=3,264625 atm      P3=0,10045 atm

Answer 2

É correto afirmar que a pressão total do sistema, em valores aproximados é de: 4,53 atm - letra c)

O que é a pressão parcial?

A pressão parcial que um gás acaba projetando se estivesse sozinho, ocupando aquele volume total da mistura e na mesma temperatura em que essa determinada mistura se encontra.

Enquanto a pressão total de uma determinada mistura gasosa será a soma das pressões parciais de todos os gases que acabam compondo a mistura.

Então quando utilizarmos a equação da lei de Dalton (Pressões Parciais), teremos que:

• (Px + Py + Pz) = (Nx + Ny + Nz). R . T / V

Sendo:

• Px e Nx = Pressão e Mol do Gás x

• Py e Ny = Pressão e Mol do Gás y

• Pz e Nz = Pressão e Mol do Gás z

Portanto, para N2:

• N = Massa / Massa Molar = 56 / 28 = 2 Mol.

Para O2:

• N = Massa / Massa Molar = 4 / 32 = 0,125 mol.

E para He:

• N = massa / massa molar = 12 / 4 = 3mol.

Finalizando então, encontraremos que:

(Px + Py + Pz) = (Nx + Ny + Nz) . R . T / V

Ptotal = (2 + 0,125 + 2) . R . T / V

Ptotal = (5,125) . 0,08205 . 300 / 30

Ptotal = 4,2 atm.

Para saber mais sobre Pressão Total:

https://brainly.com.br/tarefa/12062901

Espero ter ajudado nos estudos e beba água :))

#SPJ2