Question

(UECE-CE) Para ocorrer ligação covalente é necessário que haja interpenetração frontal (linear) de orbitais e também, em muitos casos, interação lateral de orbitais dos dois átomos que se ligam. A figura ilustra, em termos de orbitais, a formação da molécula de:

Answer 1

A Alternativa correta é a A, gás nitrogênio.

Na figura vemos que há uma interpenetração frontal entre os orbitais Px que caracteriza uma ligação sigma (σ) ou ligação simples e duas interações laterais entre os orbitais Py e Pz, caracterizando a formação de duas ligações pi (π) ou duas ligações duplas.

Assim, podemos afirmar que o composto formado apresenta uma ligação tripla, formada por uma ligação sigma e duas pi, como esperado.

Dos compostos presentes nas opções, o único elemento presente que é capaz de fazer três ligações é o nitrogênio, portanto, o composto que a figura ilustra é o gás nitrogênio.

Espero ter ajudado!