Question

( UECE-2020) No laboratório, um recipiente vazio que pesa 70,0 g é cheio com oxigenio e passa a pesar 72,0 g. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, enche-se um recipiente idêntico com outro gás e sua massa fica sendo 72,75 g. Assim, é correto concluir-se que esse outro gás é o
a) Dióxido de enxofre
b) Gás carbônico
c ) monóxido carbônico
d) gás etano

Answer 1

O segundo gás é o gás carbônico (Alternativa B).

Para resolver esse exercício vamos considerar que os gases são ideais, logo, mantendo-se a mesma temperatura e pressão e, como os recipientes são iguais, o volume também se mantem, o número de mols dos gases é o mesmo.

No primeiro caso, temos que a massa de gás oxigênio adicionada é de 2,0 g, logo, sabendo que a massa molar do oxigênio é de 32 g/mol, a quantidade de matéria adicionada foi de:

n = 2,0 ÷ 32 = 0,0625 mol

Assim, no segundo caso, temos que 2,75 g corresponde a 0,0625 mol, logo, a massa molar desse segundo gás é de:

2,75 g ------ 0,0625 mol

x ------ 1 mol

x = 44 g/mol

Logo, temos que o gás é o CO₂, único que possui essa massa molar.

Espero ter ajudado!

Answer 2

É correto concluir que esse outro gás é o Gás Carbônico (CO₂)(Alternativa B).

• Foi dado que

• O recipiente vazio pesa 70 g;
• O recipiente contendo gás O₂ pesa 72 g;
• O recipiente contendo outro gás pesa 72,75 g.

• Primeiro, temos que descobrir a massa de gás oxigênio no primeiro recipiente:

$\sf 72 - 70 = 2\: g \:de\:O_2$

Temos agora que descobrir a quantidade de mols de O₂ em 2 g do gás, dado que a massa molar de gás oxigênio é de 32 g/mol.

32 g -- 1 mol

2 g --- x mol

32x = 2

x = 0,0625 mol.

Uma quantidade x de mols de uma determinada substância ocupa o mesmo volume que a quantidade x de mols de outra substância. Dito isto, a quantidade de mols do outro gás é 0,0625 mol.

• O recipiente contendo o outro gás pesa 72,75 g, portanto a massa contida de gás é:

$\sf 72,75 - 72 = 2,75\: g\:de\:g\acute{a}s$

• Sabe-se então que temos 2,75 g de gás em 0,0625 mol. Devemos calcular a massa, portanto, de 1 mol:

2,75 g -- 0,0625 mol

x g ---------------- 1 mol

x = 44 g/mol

• Temos como massas molares:

• SO₂ = 64 g/mol
• CO₂ = 44 g/mol
• CO = 28 g/mol
• C₂H₆ = 30 g/mol

Veja mais sobre

• Gases ideais

https://brainly.com.br/tarefa/26038507

• Mol e massa molar

https://brainly.com.br/tarefa/4298531

• CNTP e volume molar

https://brainly.com.br/tarefa/17609314