Question

UECE 2018: Um estudante encontrou, no laboratório, um frasco que continha uma solução 3,0 M de certo hidróxido cujo nome não constava no rótulo, que apresentava poucas indicações do conteúdo. Usando 200 mL dessa solução e evaporando todo o líquido, ele obteve 33,6 g de hidróxido de

Answer 1

Olá!

Creio que as alternativas da sua questão são:

A) potássio.

B) sódio.

C) cálcio.

D) magnésio.

Das bases presentes nas alternativas temos que tanto o hidróxido de cálcio como o hidróxido de magnésio tem baixa solubilidade em água (0,37 g de $Ca(OH)_{2}$ e 1,80 mg de $Mg(OH)_{2}$em 200 mL de água, aproximadamente).

Portanto, com a massa encontrada (33,6 g) ambos estariam na forma de suspensão e não de solução.

Já o hidróxido de potássio e sódio possuem alta solubilidade em água, sendo que o KOH possui uma massa molar de 56,105 g/mol e o NaOH, de 40 g/mol. Assim, em 200 mL de solução 3 mol/L teremos a seguinte massa de cada um deles:

168,32 g (3 moles de KOH) ------ 1000 mL de solução

x ------ 200 mL de solução

x = 33,66 g de KOH.

120 g (3 moles de NaOH) ------ 1000 mL de solução

x ------ 200 mL de solução

x = 24 g de NaOH.

Como foram obtidos 33,6 g de base, podemos afirmar que a base era hidróxido de potássio. Portanto alternativa A.

Espero ter ajudado!