Question

(UECE 2018.2E) – Nos aviões, o gás oxigênio para ser inalado por meio de máscaras em caso de
emergência é produzido pela reação entre dois reagentes armazenados: limalha de ferro e clorato de
sódio conforme a seguinte equação:

4Fe(s) + 4NaClO3(s) → 2Fe2O3(s) + 4NaCl(s) + 3O2(g) + calor.

A proporção adequada entre as massas dos dois reagentes para que a reação ocorra sem sobra de
nenhum deles é:
a) 11,2 g de Fe para 18,3 g de NaClO3 b) 13,5 g de Fe para 21,3 g de NaClO3
c) 13,5 g de Fe para 18,3 g de NaClO3 d) 11,2 g de Fe para 21,3 g de NaClO3

me ajudem pfv!! explicação se possivel

Answer 1

Resposta:

Explicação:Olá, Bom dia!!!

Dada a equação já balanceada, vê-se que há uma proporção de 4:4 entre os dois reagente (4Fe + 4NaClO3). Logo, basta fazer uma regra de três usando as massas molares desse reagentes e testá-las com os valores dos itens:——- 56g —— 106g

11,2——x

11,2x106/56= 21,3 —- aprox —21,2

Logo, de forma a não haver desperdício dos reagentes, a proporção em massa dos mesmos será de :: 11,2g Fe para 21,2g de NaClO3

GAB-D