(Uece 2016) Segundo Chang e Goldsby, no livro Química, 11ª edição, nitrato de amônio é o fertilizante mais importante do mundo. Além de fertilizante, é um poderoso explosivo que foi responsável pela destruição de um navio no Texas em 1947, por um atentado no WTC em Nova York em 1993 e pela destruição do Edifício Alfred P. Murrah em Oklahoma City em 1995. A uma temperatura de 3000 C o nitrato de amônio se decompõe em gás nitrogênio, água no estado gasoso e oxigênio, liberando calor. A massa de nitrogênio produzida nestas condições a partir de 48kg de nitrato de amônio será
a) 8,4 kg
b) 4,2 kg
c) 12,6 kg
d) 16,8 kg
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A grande dificuldade nessa questão é identificar o composto nitrato de amônio que seria [NH4(NO3)], com isso escrevendo a reação:
NH4(NO3) --> N2 + H2O + O2 (Nesse caso não é necessário balancear a equação, pois o elementos úteis será o nitrato de amônio e gás nitrogênio, já que eles estão balanceados)
Fazendo uso da massas molares:
NH4(NO3) = 80g/mol e N2 = 28g/mol
1mol -- 1mol (Proporcionalidade)
80g -- 28
48kg -- x => x = 16,8kg de N2.
NH4(NO3) --> N2 + H2O + O2 (Nesse caso não é necessário balancear a equação, pois o elementos úteis será o nitrato de amônio e gás nitrogênio, já que eles estão balanceados)
Fazendo uso da massas molares:
NH4(NO3) = 80g/mol e N2 = 28g/mol
1mol -- 1mol (Proporcionalidade)
80g -- 28
48kg -- x => x = 16,8kg de N2.
leticiateex:
muito obrigado!
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