Uece 2015 - o brometo de hidrogênio é um gás tóxico, causador de queimaduras, pneumonia química e edema pulmonar, mas é a matéria prima para a fabricação de outros brometos de larga aplicação na indústria farmacêutica. Ele é obtido industrialmente através de uma reação foram utilizados 1.750 g de ácido, cujo grau de pureza é 30% e a massa específica é 1,20 g/ml, o volume de ácido fosfórico a ser empregado será, aproximadamente,
A) 0,44 L.
B) 1,32 L.
C) 2,64 L.
D) 4,86 L.
Me ajudem por favor não estou conseguindo resolver essa questão.
????
Soluções para a tarefa
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Sabe-se que a massa específica é de 1,20 g/ml, logo o volume seria de:
V=1750/1,2=1458ml
Mas o grau de pureza é de apenas 30%, logo:
Vácido=1458/30%=4861ml=4,86L
V=1750/1,2=1458ml
Mas o grau de pureza é de apenas 30%, logo:
Vácido=1458/30%=4861ml=4,86L
Respondido por
3
Resposta: a resposta é 0,44L
Explicação: IMPUREZAS N REAGEM
a primeira coisa que se tem que fzr quando há uma questão envolvendo pureza é fzr esse cálculo antes. Se fizer depois, dá errado
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