Question

(Ueba) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente: *



a) família dos halogênios, quarto período
b) família do carbono, quarto período
c) família dos halogênios, sexto período
d) família dos calcogênios, quarto período​

Answer 1

Resposta:

olá

Explicação:

Esse átomo faz parte da família dos halogênios, 4º período (Alternativa B).

Todo elemento químico possui elétrons, os quais estão distribuídos em sua eletrosfera. Essa distribuição não é aleatória, ela é feita em camadas e sub-níveis de acordo com o Diagrama de Linus Pauling.

Nesse caso temos um átomo que possui um total de 35 elétrons, assim, fazendo a distribuição eletrônica, teremos que:

(Z = 35): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

Vemos pela distribuição, que a última camada do elemento em questão possui 7 elétrons (4s² 4p⁵), assim, podemos afirmar que ele faz parte da família dos halogênios, os quais possuem 7 elétrons na última camada.

Como o último sub-nível ocupado é o 4, o átomo em questão faz parte do 4º período da Tabela Periódica.